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				圖13-2所示為立方烷的立體結(jié)構(gòu)（圖示為鍵線式，每個折點和線的端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補(bǔ)足余價，C、H不表示出來）。? 
          圖13-2
          （1）它的分子式為　　　　。?
          （2）它的一氯代物可能有　　　　種，二氯代物可能有?　　　　?種。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C8H8??
          （2）1　3?
          解析：立方體中兩點間有3種距離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
          

          


          
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          

          
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
          

          
Y
二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
          

          
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          

          
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
          N2O或CO2
          N2O或CO2
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
          氨分子間能形成氫鍵
          氨分子間能形成氫鍵
          ．
          （2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
          ；Q元素的原子核外有
          17
          17
          種運動狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
          氮
          氮
          的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
          小
          小
          （填“大”或“小”）．
          （4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）Y元素在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有
          4
          4
          個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
          面心立方最密
          面心立方最密
          堆積．
          （6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          ．
          （7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
          三角錐形
          三角錐形
          ，分子中X原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
          （1）U單質(zhì)的原子堆積方式為
          體心立方堆積
          體心立方堆積
          ，Y的簡單氫化物分子式為
          NH3
          NH3
          ．
          （2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
          5：1
          5：1
          ．
          （3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如右圖所示．
          ①甲的化學(xué)式為
          KO2
          KO2
          ．
          ②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是
          BC
          BC
          （選填選項字母）．
          A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
          B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
          C．該晶體屬于離子晶體
          ③甲的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          284
          aNA
          284
          aNA
          cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
          （1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （2）該晶體中Xn+中n=
          1
          1
          ．
          （3）晶體中每個N3-被
          6
          6
          個等距離的Xn+包圍．
          （4）X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，該合金
          中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3：1，則該晶胞中X原子處于
          面心
          面心
          位置，Au原子處于
          頂點
          頂點
          位置，空間利用率為
          74%
          74%
          ．假設(shè)該晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為
          389
          a3NA
          g/cm3
          389
          a3NA
          g/cm3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 
          

          ①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式________________ 
          ②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以1：1的原子個數(shù)比形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含___個σ 鍵和___個π鍵。 
          ③a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________，將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)合離子的化學(xué)式為__________，其中X與Ag+之間以__________鍵結(jié)合。
          ④下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_____________________ 
          

          (2)碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣泛存在于自然界中。 
          ①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是____________。
          ②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式：____________。
          ③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有
          ____個水分子， 若冰晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，冰的密度為d g/cm3，則水的摩爾質(zhì)量為___________。 
          

          

			
          

			
          
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