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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示：
          下列說法正確的是
          A. 該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行
          B. 反應過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂
          C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變
          D. 合適的催化劑可有效降低活化能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          從歷程圖中分析反應過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理。
          A. 該反應只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯誤；
          B. 由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H 鍵和C=O鍵，故B錯誤；
          C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個反應的能量變化，故C錯誤；
          D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�
          A. mol·L－1 B. mol·1－1
          C. mol·L－1 D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結構簡式為)的路線如下：
          已知：
          ①
          ② 
          注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基
          請回答：
          (1)下列說法正確的是_________。
          A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應
          B.若A→B屬于加成反應，則物質X為CO
          C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水
          D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          (2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為_________。
          (3)E的結構簡式為_____________。
          (4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式____________。
          ①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構；
          ②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：
          ③能與NaOH溶液反應。
          (5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是
          A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
          B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
          C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
          D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）
          ② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H
          下列敘述錯誤的是
          A. 降低溫度，反應②平衡正向移動
          B. 反應②正方向是吸熱反應
          C. 降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
          D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
          請回答下列問題：
          (1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。
          (2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。
          A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
          (3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
          (4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________
          (5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】生產鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應：
          ①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol
          ②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）反應①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；
          （2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；
          求 CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；
          （3）圖 1 為 1200K下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時， c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0－t2 區(qū)間變化的原因：_________________；
          （4）圖2為實驗測得不同溫度下， 反應體系中初始濃度比與固體中BaS質量分數(shù)的關系曲線。 分析圖2 曲線， 下列說法正確的有________；
          A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產率
          B．恒溫恒容時， 當混合氣體的密度不變， 反應①、②均達到化學平衡狀態(tài)
          C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉化率
          D．適當升高溫度，反應②的平衡左移，對生成 BaS不利
          （5）圖1 中， t2 時刻將容器體積減小為一半， t3 時刻達到新的平衡， 請在圖 1 中畫出 t2－t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________
          （6）工業(yè)生產中產生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是
          A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
          B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
          C.可用單孔橡皮塞代替棉花
          D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
          A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3
          B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2
          C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3
          D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶1
          

			
          

			
          
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