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          【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�
          A. mol·L－1 B. mol·1－1
          C. mol·L－1 D. mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）=  = mol/L。即原溶液中硝酸根的濃度為 mol/L。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列各組微粒：
          A．12C和14C B．O2和O3 
          C．H、D、T D．金剛石和石墨 
          E．CH3OH和 
          F．和
          用序號(hào)填空:
          （1）互為同位素的是______；
          （2）互為同素異形體的是______；
          （3）互為同分異構(gòu)體的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是
          ①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
          A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。
          ⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
          H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
          H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
          寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____________。
          ⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。
          ①陰極反應(yīng)方程式為_____________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。
          ⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
          ①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用____________法提高脫氮效率。
          ②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>_____________。
          ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
          ①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________。
          ②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是
          A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液
          C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是
           
          A. 甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
          B. 甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
          C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
          D. 甲：稀鹽酸和大理石粉末（固體）；乙：H2O和NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ⑥
          ⑦
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑧
          ⑩
          4
          ②
          ④
          ⑨
          （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。
          （2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________。
          （3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________
          （4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
          （6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （7）元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
          B. 鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛
          C. 我國在商代就開始使用銅合金
          D. 鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          700 ℃
          900 ℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。
          A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          ③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a.容器中的壓強(qiáng)不變
          b.氣體的密度不再改變
          c.v正(CO２)＝v逆(CO)
          d.c(CO２)＝c(CO)
          e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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