Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A、室溫下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸電離或強酸弱堿鹽水解或弱酸弱堿鹽水解．
B、先根據(jù)溶液的酸堿性判斷c（H⁺）、c（OH^-）的大小，然后利用電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大�。�
C、根據(jù)溶度積常數(shù)判斷．
D、把PH值換算成氫離子濃度，然后求出比值來判斷．

解答：解：A、常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸電離使溶液呈酸性；也可以是鹽的溶液，鹽類水解使溶液呈酸性，鹽可以是強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，也可能是強酸的酸式鹽，故A錯
B、CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，存在離子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因為PH=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯
C、一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大．故C錯
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，

10-4.5

10-6.5

=100，故D對
故選D

點評：利用電荷守恒是解本題的關(guān)鍵．