Question

（2010?天津）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
（2）根據(jù)PH大小可計算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；
（3）根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-濃度越大，AgCl的溶解度越��；
（4）pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；

解答：解：A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的關(guān)系，故B正確；
C、當(dāng)溶液中c（Cl^-）不同，平衡向左移動的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C錯；
D、混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯；
故選：B．

點(diǎn)評：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計算方法的整理以及平衡移動的影響條件的理解．