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          已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
          A．a(chǎn)-3=c+2B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
          C．離子的還原性Y2－＜Z－D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子；元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。A．aW3＋和cY2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以a-3=c+2。正確。B．質(zhì)子數(shù)a>b >d>c。錯誤。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子所帶的電荷越多，離子的還原性就越強(qiáng)。所以離子的還原性Y2－>Z－。錯誤。D．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以離子半徑W3＋<X＋< Y2－< Z－。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是
          A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
          B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
          C．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
          D．W、Y、Z元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       
          A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 =" m"
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
          A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
          B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
          C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（   ）
           
          		X
          		 
          		Y
          Z
          		 
          		W
          		 
          A．原子半徑：Z>W>X
          B．若Z的最高價(jià)氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
          D．若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )
          A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域B．過渡元素區(qū)域
          C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
          A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
          請回答以下問題：
          （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

          ①Cu2+的價(jià)電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開______________________(填元素符號)。
          ②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
          （2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
          （3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
          ①下列說法正確的是        
          a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
          b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
          c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
          d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
          ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
          （4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
          晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
          為                           （  ,列式并計(jì)算結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。
           主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
          （2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
          （3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
          （4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
          （5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
          （6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
          （7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）
          

			
          

			
          
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