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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
          A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
          B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
          C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；
          B、同周期自左而右，金屬性減弱；
          C、同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同；
          D、陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱．
          解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯誤；
          B、同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；
          C、同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同，故C錯誤；
          D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
          請回答下列問題：
          （1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
          __     (用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

          （2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為           。
          （3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：       。
          （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：                   
                                                                                      
                                             。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
          A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
          B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
          C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
          D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
          Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          國際熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。 下列說法正確的是    （    ）
          A． H、D、T互為同素異形體
          B．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化
          C． H、D、T與16O、17O、18O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
          D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子
          B．構成單質的分子中一定含有共價鍵
          C．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
          D．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)
          A．a-3=c+2B．質子數a>b>c>d
          C．離子的還原性Y2－＜Z－D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學一物質結構與性質】
          已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素C的一種常見單質為淡黃色粉末，D的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為l。
          （1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
          （2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
          （3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
          為________（寫出一種即可）。
          （4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
          式_______．
          ( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是
          A．166B．67C．99D．32
          

			
          

			
          
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