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          下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
          B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放
          C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
          D．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，A正確；B、發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終生成硫酸鈣，所以可減少二氧化硫排放，B正確；C、石油、煤、天然氣均屬于不可再生的化石燃料，C不正確；D、新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
          A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
          B．溶液的pH：③>②>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
          B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
          C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
          D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是
          A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
          B．室溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
          C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
          D．HCl溶液中無(wú)OH－，NaOH溶液中無(wú)H＋，NaCl溶液中既無(wú)OH－也無(wú)H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是
          A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
          C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
          A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )
          A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
          C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
          

			
          

			
          
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