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          25oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )
          A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
          C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）==1×10-12mol/L，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是
          A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
          B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放
          C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
          D．太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝10-4bC．b＝10-4aD．a(chǎn)＝b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說法正確的是
          A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
          B．在pH ="6" 時，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
          C．在pH ="7" 時，c(Na+)=c(Cl—)
          D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
          A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
          B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
          C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
          D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )
          A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
          B．b點(diǎn)時溶液的pH=7
          C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
          D．C點(diǎn)時溶液中c(H+)約為0.03mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是
          A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
          C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
          B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
          C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
          D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
          （1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
          （2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
          （3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
          （4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所耗KMnO4溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對原子質(zhì)量：Ca—40）
          

			
          

			
          
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