【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ �。�
A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1
【答案】C
【解析】
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為
=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=
×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算。
n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，
設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
則有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲進行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取 CO2 氣體
C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________。
（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式：______________。
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【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：
A.
B.
C.
請回答下列問題：
(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。
實驗中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學方程式_____________。
(2)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為
，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是（ ）
A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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