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          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是（ ）
          A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
          B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
          C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
          D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl、CO32、SO42；
          第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；
          第三份：能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋇，12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；負(fù)電荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A正確。故答案選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以 2－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：
          （1）下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________。
          A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
          B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
          C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S
          （2）物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。
          （3）物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （4）物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型是__________。
          （5）寫出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體__________(不包含 A)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：
          已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 請回答下列問題：
          （1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是_________________。
          （2）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          （3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________________。
          （4）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型為_________。
          （5）有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          （6）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。
          Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　　）
          A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（　�。�
          A.該實驗是在常溫下進行的
          B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
          C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
          D.該反應(yīng)溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
          I．配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液：下圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 
          (1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號)。 
          (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱)。 
          (3)如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將______（填“偏大”或“偏小”）。 
          II．測定血液樣品中Ca2+的濃度：取血液樣品20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
          (4)請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________________________。 
          (5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。
          (6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是(   )
          A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
          C．NH5的電子式為
          D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
          可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
          已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：。
          (1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。
          (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。
          (3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          (4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
          (5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是
          A. 分子式為C10H19O
          B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
          C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物
          D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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