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				把0.6 mol 氣體X和0.4 mol 氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 mol·（L·min）-1，則n值是（    ）
          A.1                 B.2                 C.3                D.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：根據(jù)化學反應速率的表達式可知：v（W）＝0.2 mol ÷（2.0 L×5 min）＝0.02 mol·L-1·min-1,v（W）∶v（Z）＝2∶n
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：設計必修二化學蘇教版 蘇教版
				題型：043
			
          

						
          

          		


          

          

          根據(jù)以下敘述回答下列問題．
          

          把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應：
           

          3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)
           

          5 min末已生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)－1，則：
           

          (1)
          		

          

          上述反應中系數(shù)n的值是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1
          

          

          B．
          		

          2
          

          

          C．
          		

          3
          

          

          D．
          		

          4
          

          

          

          (2)
          		

          

          5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數(shù)是多少？________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省長春市十一高中2012屆高三上學期期初考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          在373 K時，把0.5 mol　N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          前2 s　v(
N2O4)
＝0.01 mol/(
L·s)

          

          

          B．
          		

          2 s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
          

          

          C．
          		

          平衡時體系內(nèi)含N2O4　0.25 mol
          

          

          D．
          		

          平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)以下敘述回答下列問題。 
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應：
          3X(氣)+Y(氣)nZ(氣)+2W(氣)
          5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1，則：
          (1)上述反應中系數(shù)n的值是(    )
          A.1                      B.2                   C.3                D.4
          (2)5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數(shù)是多少？___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在373 K時，把0.5 molN2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是

          1. A.
            前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
          2. B.
            2 s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
          3. C.
            平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol
          4. D.
            平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在373K時，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol / L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始壓強的1.6倍。下列說法正確的是    
              
           A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / (L·s)       
              
          B. 2 s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
              
          C．平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol  
              
               D. 平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
              
          

			
          

			
          
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