Question

根據(jù)以下敘述回答下列問題。

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3X(氣)+Y(氣)nZ(氣)+2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)^-1，則：

(1)上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是(    )

A.1                      B.2                   C.3                D.4

(2)5 min末時(shí)，Y的消耗量占原有量的百分?jǐn)?shù)是多少？___________。

Answer 1

解析：(1)v(W)==0.02 mol·(L·min)^-1

v(W)∶v(Z)=0.02 mol·(L·min)^-1∶0.01 mol·(L·min)^-1=2∶n

所以n=1

(2)Δn(Y)∶Δn(W)=1∶2

Δn(Y)=×Δn(W)=×0.2 mol=0.1 mol

×100%=25%

答案：(1) 1  (2) 25%