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          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
            
          （1）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_(kāi)_____________。
            
          （2）如鹽酸過(guò)量，生成體積為_(kāi)_________L。
            
          （3）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成的體積，還需要知道______________。
            
          （4）若和不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的體積（V）范圍是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5a/46                          （2）22.4a/92    
            
          （3）鹽酸物質(zhì)的量的濃度      （4）22.4a/84 ＞    Vco2  ＞   22.4a/100
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物m克與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示）
          （1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為
          21：25
          21：25

          （2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
          5m
          46
          5m
          46
          mol/L
          （3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是
          28m
          125
          L＜V（CO2）＜
          4m
          15
          L
          28m
          125
          L＜V（CO2）＜
          4m
          15
          L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
            
          (1)該混合物中與的質(zhì)量比為_(kāi)___________。
            
          (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_(kāi)_____________。
            
          (3)如鹽酸過(guò)量，生成體積為_(kāi)_________L。
            
          (4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成的體積，還需要知道______________。
            
          (5)若和不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的體積(V)范圍是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
          （1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               。
          （2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
          （3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為        L。
          （4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        。
          （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
          


          （1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               
。
          


          （2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        
mol·L-1。
          


          （3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為        
L。
          


          （4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        
。
          


          （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是                            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物m克與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示）
          （1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_(kāi)_____
          （2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_(kāi)_____mol/L
          （3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是______．
          

			
          

			
          
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