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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物m克與100mL鹽酸反應.(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的分式表示)
          (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為
          21:25
          21:25

          (2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的濃度為
          5m
          46
          5m
          46
          mol/L
          (3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合,則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是
          28m
          125
          L<V(CO2)<
          4m
          15
          L
          28m
          125
          L<V(CO2)<
          4m
          15
          L
          分析:(1)根據m=nM計算質量,進而計算質量比;
          (2)計算出NaHCO3和KHCO3的物質的量,根據反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O計算鹽酸的物質的量,進而計算物質的量濃度;
          (3)用端值法計算,假設物質全部為NaHCO3或KHCO3
          解答:解:(1)設NaHCO3和KHCO3的都為nmol,則m(NaHCO3)=84g/mol×nmol=84ng,m(KHCO3)=100g/mol×nmol=100ng,
          則m(NaHCO3):m(KHCO3)=84ng:100ng=21:25,
          故答案為:21:25:
          (2)混合物的平均摩爾質量為:M=
          84ng+100ng
          2nmol
          =92g/mol,
          所以n(碳酸氫鹽)=
          mg
          92g/mol
          =
          m
          92
          mol,
           HCO3-+H+=CO2↑+H2O
           1     1
          m
          92
          mol n(H+
          n(H+)=
          m
          92
          mol,
          c(HCl)=
          m
          92
          mol
          0.1L
          =
          5m
          46
          mol/L,
          故答案為:
          5m
          46

          (3)假設全部為NaHCO3,則n(NaHCO3)=
          mg
          84g/mol
          =
          m
          84
          mol,
           HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          1mol     22.4L
          m
          84
          mol    V(CO2
          V(CO2)=
          m
          84
          mol×22.4L
          1mol
          =
          4m
          15
          L,
          假設全部為KHCO3,則n(KHCO3)=
          mg
          100g/mol
          =
          m
          100
          mol,
           HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          1mol     22.4L
          m
          100
          mol    V(CO2
          V(CO2)=
          m
          100
          mol×22.4L
          1mol
          =
          28m
          125
          L,
          所以:m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是:
          28m
          125
          L<V(CO2)<
          4m
          15
          L,
          故答案為:
          28m
          125
          L<V(CO2)<
          4m
          15
          L.
          點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題注意平均摩爾質量的利用,本題中(3)為易錯點,注意用端值法解答.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (8分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

          陽離子

          H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

          陰離子

          OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

          已知:

          ①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。

          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。

          試回答下列問題:

          (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                。

          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                         。

          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ?mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式                                           

          (4)在100mL0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為                    。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

           現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

          陽離子

          H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

          陰離子

          OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

          已知:

          ①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。

          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。

          試回答下列問題:

          (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                                 。

          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                                   。

          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式                                                      。

          (4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為                   

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省營口市高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

          現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
          陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同).
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀.
          試回答下列問題:
          (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:______.
          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式:______.
          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-a KJ?mol-1
          請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______.
          (4)在100mL 0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為______.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省廊坊市大城一中高三(上)開學摸底考試化學試卷(解析版) 題型:解答題

          現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
          陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同).
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀.
          試回答下列問題:
          (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:______.
          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式:______.
          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-a KJ?mol-1
          請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______.
          (4)在100mL 0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為______.

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          科目:高中化學 來源:貴州省銀河中學2010屆高三下學期3月月考 題型:填空題

           現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。

          陽離子

          H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

          陰離子

          OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

          已知:

          ①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。

          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。

          試回答下列問題:

          (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                                 

          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                                    。

          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式                                                      

          (4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為                    。

           

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