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          I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為    mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
          （1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
          （2）若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是________________________。
          II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

          （1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
          A．飽和食鹽水B．Na2SO4溶液
          C．NaOH溶液D．濃硫酸
          （2）能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是_______________________。
          （3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水  
          （2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)
          Ⅱ、(每空2分)(1)C 
          (2)濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍
          (3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

          試題分析：Ⅰ氯氣與氫氣的反應是反應前后氣體體積無變化的反應，所以反應后氣體體積仍為100ml，
          （1）若余10ml氣體則余氫氣，因為氫氣不溶于水；
          （2）若溶液有漂白性，則證明氯氣有剩余，因為氯氣溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。
          Ⅱ（1）氯氣溶于水后溶液顯酸性，因此應用堿性溶液吸收，選C；
          （2）濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍說明氯氣能置換出碘，從而能說明Cl2的氧化性強于I2；
          （3）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
          A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像
          B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
          C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
          2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
          D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關系圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉
          (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：(　　)
          ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2�、�2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法不正確的是(　　)
          A．反應①和②均為氧化還原反應
          B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO4
          C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
          D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(  )
          A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
          C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍
          D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
          ________（填序號）。
          已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
          （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
          A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
          B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下:
          MFe2OxMFe2Oy
          則下列判斷中正確的是(　　)
          A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應的催化劑C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
          (　　)
          A．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物
          B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
          C．當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
          D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）
          序列
          		參加反應的物質(zhì)
          		生成物
          ①
          		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
          		K2SO4   、MnSO4……
          ②
          		Cl­2 、FeBr­2
          		FeCl3、FeBr3
          ③
          		MnO4－  ……
          		Cl2 、Mn2+  ……
           
          A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
          B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
          C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
          D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

          ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
          （2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
          		D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
          		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                                 
           
          （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
          �。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
          ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
          ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
           
          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                                   ，
          請設計簡單實驗證明上述解釋：                                                  。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
          ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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