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          (12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

          已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
          （1） 寫出物質A的名稱：________。
          （2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學方程式表示)。
          （3） 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：______________________________。
          （4） 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：____。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
          （5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
          （2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不寫可逆符號的也給分)
          （3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O
          （4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O
          溫度較低時反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)
          （5） (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次
          

          解析試題分析：（1）流程中前部分是溶解除雜過程，生成碳酸錫（反應1）再加硫酸溶解得到硫酸錫；（2）SnCl2能水解，用鹽酸溶解為了抑制其水解；（3）信息中提出在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；（4）要主要溫度的控制不高于75 ℃和不低于75 ℃兩個方面的原因，溫度低反應速率低產量小，溫度高反應物碳酸氫銨易分解；（5）“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進行，(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次。
          考點：考查化工流程中反應原理、物質的轉化等有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是
          A．除去Cl2中的HCl B．電解制氯氣和氫氣 
          C．實驗室制氨氣 D．分離碘酒中的碘和酒精 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
          已知：
           
                     		密度(g/cm3)
                     		熔點(℃)
                     		沸點(℃)
                     		溶解性
           
          環(huán)己醇
                     		0.96
                     		25
                     		161
                     		能溶于水
           
          環(huán)己烯
                     		0.81
                     		－103
                     		83
                     		難溶于水
           

          (1)制備粗品
          將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          ①導管B除了導氣外還具有的作用是________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
          (2)制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。
          A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液

          ②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入(填“g”或“f”)。蒸餾時要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
          ③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________。
          A．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
          B．環(huán)己醇實際用量多了
          C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
          A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
          B．分別加入用金屬鈉
          C．分別測定沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
          （1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

          ①                                                 ；  
          ②                                                。
          （2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�     。
          （3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確     ， 其理由是     。
          （4）再用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

          ①裝置乙的作用是     。
          ②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有     。
          a．氧化性      b．還原性      
          c．漂白性      d.不穩(wěn)定性
          ③若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
          Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

          實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是                                          。
          （2）實驗中冷凝水應從       口出去（填“a”或“b”）。
          （3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為                。
          （4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式                                           。
          （5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、               。該儀器使用前需要             。
          （6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行                  （填操作名稱）精制得到正丁醚。
          （7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)在實驗室里用乙醇跟濃H2SO4反應制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
          （1）用編號為①→④ 的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：
          →   →    →   →。
          （2）實驗的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結論為______________。
          B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________;
          是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是，否)。
          （3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
          （4）裝置④生成乙烯的反應類型是______；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛____________的洗氣瓶，再通過盛______的試管中。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          《實驗化學》
          甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
          + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
          + HCl+KCl
          實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
                       
          圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
          ⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
          ⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是     。
          ⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開     之間的橡皮管。
          ⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3 mol。產品中苯甲酸質量分數(shù)為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是                          。
          （2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
          （3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
          應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
          （4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                  。
          （5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
          方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
          方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
          方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
          進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

          （1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
          （2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
          （選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。
          （3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
          （4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
          ______________________________________________________________________________.
          （5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
          請解釋產生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.
          

			
          

			
          
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