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          《實驗化學(xué)》
          甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
          + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
          + HCl+KCl
          實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
                       
          圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
          ⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
          ⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是     。
          ⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
          ⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          ⑴分液漏斗   蒸餾
          ⑵過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣
          ⑶得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾   抽氣泵和安全瓶
          ⑷96%
          （每空2分，共12分）
          

          解析試題分析：（1）操作Ⅰ為分液，用到分液漏斗；操作Ⅱ提純有機物甲苯，用蒸餾操作；（2）濾液呈紫色說明溶液中含有高錳酸鉀，加入濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（3）該步操作為結(jié)晶，快速冷卻可以得到顆粒較大的晶體便于過濾；抽濾完畢，應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶，如果先停氣泵,過濾層出現(xiàn)正壓而使過濾層破壞；
          （4）產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為2.4×10－3×122×4÷1.220=0.96
          考點：考查實驗化學(xué)有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實驗。

          序號
                     		a中的物質(zhì)
                     		b中的物質(zhì)
                     		c中收集的氣體
                     		d中的物質(zhì)
           
          甲
                     		濃硫酸
                     		Na2SO3
                     		①
                     		②
           
          乙
                     		濃硝酸
                     		Cu
                     		③
                     		NaOH
           
          丙
                     		濃鹽酸
                     		MnO2
                     		Cl2
                     		NaOH溶液
           
          按要求回答下列問題：
          （1）表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________（填化學(xué)式）。
          （2）實驗乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為________________________；某同學(xué)認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計________（填“正確”或“不正確”）。
          （3）已知實驗丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為__________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

          （1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式______________________________________________________________
          （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________    。
          （3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：_________________、____________________。
          （4）工藝過程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用               。
          （5）電解Al2O3制Al時，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：

          已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
          （1） 寫出物質(zhì)A的名稱：________。
          （2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
          （3） 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4＋，請寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：______________________________。
          （4） 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
          （5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
          已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
          ②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
          ③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

          ④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

          ⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
                      
          請回答下列問題：
          （1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
          （2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
          （3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進行。
          （4）操作A的名稱為                  ，進行該操作的裝置是                 （填序號）。
          A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ 
          若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。 
          裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
          （5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
          A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
          （6）你認為本實驗提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
          （7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
          [Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案：                                                   。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
          已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

          （1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。
          A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液 
          （2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
          （3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
          （4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________（填化學(xué)式）。
          （5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
          （6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進水。
          （7）由實驗測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。
          T/℃
                     		活性氧百分含量
                     		產(chǎn)率
           
          5～10
                     		13.94
                     		85.49
           
          10～15
                     		14.02
                     		85.78
           
          15～20
                     		15.05
                     		88.38
           
          20～25
                     		14.46
                     		83.01
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。
          Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
          稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
          （1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
          （用化學(xué)方程式表示）。
          （2）制備過程中，鐵需過量的原因是            。
          Ⅱ?qū)嶒灨倪M
          該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
          改進：①反應(yīng)前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
          ③實驗中適當(dāng)補充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

          （3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是          。
          （4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
          （5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

          Ⅲ 晶體純度測定
          （6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
          ①高錳酸鉀標準溶液應(yīng)盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
          ②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）化學(xué)實驗是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實驗問題：
          （1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

          （2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
          （3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：
          色態(tài)
                     		溶于堿
                     		超過1Kpa、受熱或遇光
           
          常溫氣體
                     		-59-11℃紅黃色液體
                     		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
                     		爆炸
           
              
          ①由右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ；觀察右下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是       ；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
          ②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

          （1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和        為原料可制取Cl2。
          （2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
          實驗
          序號
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          Ⅰ
          		將氯水滴入品紅溶液
          		①                                     
          Ⅱ
          		氯水中加入碳酸氫鈉粉末
          		有無色氣泡產(chǎn)生                
           
          ②請你評價:
          實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：________________________________________。
          （3） A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱，C中應(yīng)放入的試劑是           。
          （4） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是                      。
          

			
          

			
          
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