【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)
在任何條件下都不會自發(fā)進(jìn)行
B.溶液
加水稀釋后，溶液中
的值減小
C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動加快，反應(yīng)速率加快
D.
液中加入少量
固體，
水解程度減小，溶液的pH減小
【答案】B
【解析】
由
，
，則在一定溫度下當(dāng)
時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B. 溶液中
，加水稀釋后溶液酸性減弱，即氫離子濃度減小，所以
的值減小，故B正確；
C. 升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D. 
溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入
固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨生產(chǎn)中將
液化分離，可增大反應(yīng)速率，提高
、
的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用
轉(zhuǎn)化為
時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的
進(jìn)入陽極室
D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____、____、___。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)寫出B的化學(xué)式___________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 測定等濃度的 |
| 非金屬性： |
B | 將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體 | 收集到一定量氣體 | 實(shí)驗(yàn)室可用此法制備 |
C | 將4mL |
| 增大反應(yīng)物濃度， 反應(yīng)速率加快 |
D | 將 | 溶液變紅 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的
分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
，水蒸氣的濃度
隨時間
變化如表所示。
序號 |
a克 | 溫度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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② | 方法 |
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③ | 方法II |
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下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率
B.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用的催化效率高
C.實(shí)驗(yàn)的溫度：
D.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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