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          【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象和結論都正確的是 
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結論
          A
          測定等濃度的和溶液的pH
          溶液的pH大
          非金屬性：
          B
          將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體
          收集到一定量氣體
          實驗室可用此法制備
          C
          將4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合
          溶液褪色的速率先慢后加快
          增大反應物濃度，
          反應速率加快
          D
          將氣體通入石蕊試液中
          溶液變紅
          是酸性氧化物
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          測定最高價含氧酸的鹽溶液的pH可比較對應酸的酸性，由溶液的pH大，可知硅酸的酸性小于碳酸的酸性，則非金屬性：，故A正確； 
          B.碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的發(fā)生，不能制備氣體，應選稀鹽酸與碳酸鈣，故B錯誤； 
          C.反應過程中反應物濃度減小，反應速率理應減小，但實際反應速率增大，可知生成錳離子對反應起催化劑作用，則后來反應速率加快，故C錯誤； 
          D.氣體通入石蕊試液中，先變紅，后褪色，與水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，故D錯誤； 
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )
          A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物
          B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一
          C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
          D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：
          已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。
          （1）“堿溶”時的離子方程式為___。
          （2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。
          （3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。
          （4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
          （5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
          （6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)
          B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
          C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是 ( )
          A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1
          B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)為NA
          C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化 學平衡狀態(tài)的是
          A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內(nèi)的密度不再改變
          C.SO2 的轉化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A.反應在任何條件下都不會自發(fā)進行
          B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C.溫度升高，反應物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快
          D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
          (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質量的兩片張濾紙。
          (2)計算，應選擇下列________。
          A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
          C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g
          (3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。
          (4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會________。
          (5)轉移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會________。
          (6)定容，搖勻。
          (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
          (8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是
          A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
          B．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗3molBr2
          C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
          D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
          

			
          

			
          
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