【題目】有機物X( 
)是重要的化工試劑，一種合成路線如下：
已知：①RNH2+ 
+H2O
② 
+H2O
(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)一定條件下，HCHO與
以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)�？赡苌傻乃杏袡C產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽；
③核磁共振氫譜圖中有4個峰。
【答案】濃HNO3、濃H2SO4、加熱 
、
或
【解析】
有機物A發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式
和G的結(jié)構(gòu)簡式可知，C與G反應(yīng)機理與已知①②相同，進而推斷C的結(jié)構(gòu)簡式為
；根據(jù)D的分子式以及E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為甲苯，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式以及G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)綜上分析，D為甲苯，D→E為苯環(huán)的硝化反應(yīng)，反應(yīng)試劑及條件是濃HNO3、濃H2SO4、加熱。
(2)E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)流程圖可知，E的甲基被氧化為醛基，故F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(3)一定條件下，HCHO與
以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)機理與已知②相同，故可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有、。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽，說明分子含有醛基和氨基；③核磁共振氫譜圖中有4個峰，則含有4中氫原子，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為或。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2
+NO
C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++
+OH-+H+＝BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝
+4
+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是
A. 由圖b可知，ΔH<0
B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑
C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積
D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的基本化工原料，可用于生產(chǎn)聚乙烯、乙醇等。
(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序號）。
a．分餾 b．裂化 c．裂解 d．干餾
(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程式：___________。
(3)在工業(yè)上，乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)某烯烴 A 進行如下反應(yīng)，A、D 所有碳原子處于同一平面，D、E 互為同分異構(gòu)體。
①A 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②B 生成 C 的化學(xué)方程式為__________， 反應(yīng)類型為___________。
③C 生成 D 的化學(xué)方程式：___________。
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【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。
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【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。
（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________。
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。
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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法。化合物F合成路線如下：
(1)B→C的反應(yīng)類型為 _______。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)從整個流程看，D→E的作用是_______
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
②存在順反異構(gòu)體，且至少有6個碳原子共平面；
③核磁共振氫譜圖中有5個峰。
(5)寫出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料－鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________，操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質(zhì)是__________。
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