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          【題目】下列離子方程式表達正確的是
          A.鈉與水反應：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑
          B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO
          C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O
          D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；
          B.NO2溶于水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸為強酸，離子方程式為3NO2+H2O＝2H++2+NO，B正確；
          C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O ，C錯誤；
          D.向AlCl3溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
          （1）粒子④在化學反應中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號）。
          （2）①—⑤五種粒子中化學性質(zhì)相似的是___（填序號）。
          （3）①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號）。
          （4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號）。
          a.16 b.17 c.18 d.19
          （5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
          A. 甲為正極，丙為陰極
          B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
          C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%
          D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應稱為聚2 甲基1，3  丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，單體為2 甲基1， 3  丁二烯。該反應的化學方程式為n 。合成橡膠就是根據(jù)以上原理制成的。
          (1)以為單體可生成氯丁橡膠，試寫出該反應的化學方程式：________。
          (2)CH2=CHCl 與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(只需寫一種產(chǎn)物即可)
          (3)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
          則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價是＋7價
          （1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。
          （2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
          B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
          C.金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火
          D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作
          結(jié)論
          A
          向甲苯中滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色
          甲苯發(fā)生了氧化反應
          B
          向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀生成
          蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
          C
          向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          該溶液中含有
          D
          向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有觀察到磚紅色沉淀
          淀粉沒有水解
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。
          (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（____）
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          (4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：
          已知：①RNH2+    +H2O
          ② +H2O
          (1)D→E的反應試劑及條件是_____。
          (2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          (3)一定條件下，HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應。可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。
          (4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。
          ①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
          ②能發(fā)生銀鏡反應，能與酸反應生成鹽；
          ③核磁共振氫譜圖中有4個峰。
          

			
          

			
          
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