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          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
△H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
          


          A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
          


          B．H2的百分含量相同
          


          C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
          


          D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：在兩個不同的容器中進行的同一個可逆反應(yīng)對于第二種情況，可以認為0．2molNH3不是加入的是消耗反應(yīng)物生成的。等效轉(zhuǎn)化回去。根據(jù)方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．則相當(dāng)于開始加入各種物質(zhì)的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同，則到達化學(xué)平衡時狀態(tài)也相同。平衡時各組分的含量相同及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等等也都一樣。所以A、C、D錯誤。B正確。
          


          考點：考查等效平衡問題的知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣． 已知：
          

          


          
化學(xué)鍵
N≡N
H-O
N-H
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
945
463
391
498
          （1）請根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          ；
          （2）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3h）：
          

          


          
T/℃
30
40
50
          

          
生成NH3量/（10-6mol/L）
4.8
5.9
6.0
          ①50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          ；
          ②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條）
          升高溫度
          升高溫度
          、
          增大壓強
          增大壓強
          ；
          （3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

          ①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
          ．
          ②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
          CaO（或生石灰）
          CaO（或生石灰）
          ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
          CO2（或二氧化碳）
          CO2（或二氧化碳）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成各題
          （1）已知，1mol N2（g）與足量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
          N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol
          N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol

          （2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH
          ?CH3COO-+H+
          ?CH3COO-+H+
          ；NH3?H2O
          ?NH4++OH-
          ?NH4++OH-

          （3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO3
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；AlCl3
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

          （4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
          CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
          CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          方程式是化學(xué)用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
          （1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ．
          （2）實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式為
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ．
          （3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行？
           
          ；
          （2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
           
          ；
          （3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標(biāo)注；
          精英家教網(wǎng)
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ；
          （5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
           
          ；
          （6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ；
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
           
          ；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
          

          
NH3
O
O．20
n2
1．OO
1．OO
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
          B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
          C、反應(yīng)進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
          D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍
          

			
          

			
          
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