Question

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應，保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 分液漏斗 吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體 檢查裝置氣密性 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 abc 39v/(56m)%

【解析】

（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質(zhì)；

（2）裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置；

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，D為吸收多余的二氧化碳的裝置；

②依據(jù)裝置圖分析可知，測定方法是測定二氧化碳和過化納反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好；

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應

④依據(jù)量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液面相平，溫度在常溫下；

⑤依據(jù)生成氫氣的體積計算物質(zhì)的量，結合化學方程式計算得到過氧化鈉物質(zhì)的量，得到過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸壩白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，故本題答案為： BaCl2；

（1）①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗， D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大，故本題答案為：分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；故本題答案為：檢查裝置的氣密性；

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應，反應的主要反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，故本題答案為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；

④a項、直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產(chǎn)生誤差，因此讀取氣體體積前，需冷卻到室溫，a正確；b項、調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確；c項、視線與凹液面的最低點相平時，讀取量筒中水的體積較準確，c正確；故本題答案為：abc；

⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質(zhì)的量為：，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：解得；故本題答案為： 。