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        1. 【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

          下列說法正確的是

          A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z

          B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X

          C. M與Q形成的是離子化合物

          D. M、Q、Z都在第2周期

          【答案】A

          【解析】

          R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,可說明R為鈉元素,O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大于氧原子,則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小,則M為氫元素;Z原子的半徑較氧大,主要化合價為-1,則為氯元素;X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小,則X、Y為鋁、鎂元素,據(jù)此分析可得結論。

          A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素,因氯元素的非金屬性比硫強,所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl,故A正確;

          B. 由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素,其金屬性的強弱為鈉>>鋁,則單質失去電子能力最強的為鈉,故B錯誤;

          C.M、Q分別為氫和氧元素,它們之間形成的化合物為共價化合物,故C錯誤;

          D.由上述分析可知,M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素,分列于周期表中的一、二、三周期,故D錯誤;

          答案選A。

          練習冊系列答案
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          【題目】鐵除去廢水中硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。某課題組擬探究影響鐵除去硝酸鹽速率的外界因素,設計如下實驗方案:

          實驗

          2 g

          鐵形狀

          0.1 mol·L-1

          的KNO3溶液

          0.1 mol·L-1

          H2SO4溶液

          蒸餾

          水體積

          恒溫

          水浴

          1 h NO

          除去率

          1

          粉末

          20 mL

          20 mL

          0

          20 ℃

          a

          2

          顆粒

          20 mL

          20 mL

          0

          20 ℃

          b

          3

          粉末

          20 mL

          10 mL

          V mL

          20 ℃

          c

          4

          粉末

          20 mL

          20 mL

          0

          30 ℃

          d

          回答下列問題:

          (1)在pH=2.5的廢水中,24 h后,鐵粉使除去率約100%,產(chǎn)物為Fe3O4、。寫出該反應的離子方程式:_________________________________________________。

          (2)上述實驗中,V________,理由是_____________________。

          (3)由表中數(shù)據(jù)可知,a________b(填“>”“<”或“=”)。

          (4)若a>c,可得出的結論是______________________________

          (5)設計實驗1和實驗4的目的是______________________。

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          【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

          請回答:

          (1)寫出步驟Ⅰ中AlNaOH溶液反應的離子方程式_________

          (2)試劑X_______;固體F______。

          (3)在步驟Ⅱ時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生

          的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在ab間加一個盛有飽和____溶液的洗氣瓶,其作用是______。

          (4)使用FeSO4時,如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式________

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          【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結構如圖所示:

          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

          若生成 1 mol P4O6,則反應 P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

          A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

          C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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          A. b>a

          B. d=3b+2c

          C. C(s)+O2(g)=CO (g) H=kJ·mol-1

          D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) H<akJ·mol-1

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          【題目】下列對焰色反應的光譜描述不正確的是(

          A.連續(xù)光譜B.原子光譜C.發(fā)射光譜D.線狀光譜

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          A. 分子之間

          B. 物質中的原子之間

          C. 分子或原子團中相鄰的原子之間

          D. 構成物質的所有微粒之間

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          【題目】關于有機物的下列敘述中,正確的是( )

          A. 它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯

          B. 它的分子中至少有5個碳原子在同一平面上

          C. 它與甲基環(huán)己烷()互為同分異構體

          D. 該有機物與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

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          A.與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈B.金屬性由弱到強

          C.氧化性由弱到強D.原子半徑由小到大

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