Question

【題目】為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。

已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時(shí)溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。

（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）當(dāng)最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___。

（6）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】酸 Ag++H2OAgOH+H+ 2.8×10－3 防止硝酸銀見光分解 出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí) c

【解析】

(1)Ag+對(duì)應(yīng)的堿為AgOH，屬于弱堿，故Ag+在水中會(huì)發(fā)生水解：Ag++H2OAgOH+H+，導(dǎo)致溶液呈酸性，故答案為：酸；Ag++H2OAgOH+H+；

(2)由氯化銀與鉻酸銀的溶度積可知，氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，所以當(dāng)Cl－恰好沉淀完全時(shí)，鉻酸銀正好開始沉淀，則溶液中銀離子濃度為2×10－10mol/L÷1×10－5mol/L=2×10－5mol/L，此時(shí)溶液中的c(CrO42-)＝(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3mol·L－1，故答案為：2.8×10-3；

(3)由于硝酸銀見光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解，故答案為：防止硝酸銀見光分解；

(4)當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，鉻酸銀正好開始沉淀，停止滴定，所以當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)；

(5)根據(jù)題給信息，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL時(shí)，n(AgNO3)=cV×10-3mol，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為，故答案為：；

③a. 盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，硝酸銀的濃度減小，滴定時(shí)所需硝酸銀的體積增大，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，a錯(cuò)誤；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀出的硝酸銀的體積增大，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，b錯(cuò)誤；

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使讀出的硝酸銀的體積減小，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低，c正確；

故答案為：c。