Question

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。

（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。

（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。

（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字)。

（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。

a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的

b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的

c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

Answer 1

【答案】①②⑤④③ HCl Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 5：2 9.9×10-7mol/L c

【解析】

(1)HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3和KCl為鹽，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液為堿性，KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液為中性，CH3COOH為弱酸，部分電離，相同濃度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則溶液pH由小到大的順序為①②⑤④③，故答案為：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，由于MgCl2會水解，所以需要在HCl的氣流中加熱，HCl能夠抑制MgCl2的水解，故答案為：HCl；

(3)普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因為Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，體積為2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2，故答案為：5：2；

(5)常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱，并沒有發(fā)生水解反應(yīng)，a錯誤；

b．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性，b錯誤；

c．因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加熱，平衡正向進(jìn)行，堿性增強(qiáng)，滴有酚酞的溶液顏色加深，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，c正確；

故答案為：c。