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          在100g濃度為10mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol?L-1的氨水，則加入水的體積為（　�。�
          A．小于100 mLB．等于100 mL
          C．大于100 mLD．等于（100/ρ）mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          100g濃度為10mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水的體積為
          100g
          ρg/ml
          =
          100
          ρ
          ml．
          令稀釋后氨水的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
          100
          ρ
          ml×10mol/L=Vml×5mol/L
          解得V=
          200
          ρ
          ml．
          令稀釋后的密度為xg/ml，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，
          稀釋后氨水的質(zhì)量為
          200
          ρ
          ml×xg/ml=
          200x
          ρ
          g，
          所以加入的水的質(zhì)量為
          200x
          ρ
          g-100g=（
          200x
          ρ
          -100）g，
          所以加入的水的體積為
          (
          200x
          ρ
          -100)g
          1g/ml
          =（
          200x
          ρ
          -100）ml
          由于x＞ρ，所以（
          200x
          ρ
          -100）ml＞100ml．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
          （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
          ①電源的N端為
          正
          正
          極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          ③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
          2.8L
          2.8L

          ④電極c的質(zhì)量變化是
          16
          16
          g；
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
          甲溶液
          甲增大，因為相當(dāng)于電解水
          甲增大，因為相當(dāng)于電解水
          ；
          乙溶液
          乙減小，OH-放電，H+增多
          乙減小，OH-放電，H+增多
          ；
          丙溶液
          丙不變，相當(dāng)于電解水
          丙不變，相當(dāng)于電解水
          ；
          （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
          可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
          可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
          （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
          ①電源的N端為
          正
          正
          極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；
          ③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
          2.8L
          2.8L
          ；
          ④電極c的質(zhì)量變化是
          16
          16
          g；
          ⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）
          甲溶液
          變大
          變大
          ，乙溶液
          減小
          減小
          ，丙溶液
          不變
          不變
          ；
          （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
          可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行
          可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．

          （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.37%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
          ①電源的N端為
          正
          正
          極．
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          ③電解前后乙溶液 pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），丙溶液 pH=
          不變
          不變
          ．
          ④電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          2.24L
          2.24L
          ；電極c的質(zhì)量增加了
          12.8
          12.8
          g．
          （2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的離子方程式：
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高中化學(xué)習(xí)題1
				題型：013
			
          

						
          

          有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％；②25℃時，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后，恰好達(dá)到飽和；③25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物Z·9(相對分子質(zhì)量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時，X、Y、Z的溶解度(均指無水鹽)大小順序正確的是
          

          [　　]
          

          A．　　　　　　B．
          

          C．　　　　　　D．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙 三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
          


          足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
          


          接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
          


          ①列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?
          


          ②電極c的質(zhì)量變化多少克?
          


          


           
          

			
          

			
          
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