日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
          (1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
          ①電源的N端為
          極;
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          ;
          ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
          2.8L
          2.8L

          ④電極c的質(zhì)量變化是
          16
          16
          g;
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
          甲溶液
          甲增大,因?yàn)橄喈?dāng)于電解水
          甲增大,因?yàn)橄喈?dāng)于電解水
          ;
          乙溶液
          乙減小,OH-放電,H+增多
          乙減小,OH-放電,H+增多

          丙溶液
          丙不變,相當(dāng)于電解水
          丙不變,相當(dāng)于電解水

          (2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
          可以,銅全部析出,可以繼續(xù)電解H2SO4,有電解液即可電解
          可以,銅全部析出,可以繼續(xù)電解H2SO4,有電解液即可電解
          分析:(1)①乙中C電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,即C處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負(fù)極,N為正極.丙中為K2SO4,相當(dāng)于電解水,設(shè)電解的水的質(zhì)量為x.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,而整個(gè)電路是串聯(lián)的,故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的.
          ②甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑.
          ③轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成O2為0.5/4=0.125mol,標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L.
          ④Cu2++2e-=Cu,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成的m(Cu)=
          0.5
          2
          ×64=16g.
          ⑤甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大.乙中陰極為Cu2+放電,陽極為OH-放電,所以H+增多,故pH減。袨殡娊馑,對(duì)于K2SO4而言,其pH幾乎不變.
          (2)銅全部析出,可以繼續(xù)電解H2SO4,有電解液即可電解.
          解答:解:(1)①乙杯中c質(zhì)量增加,說明Cu沉積在c電極上,電子是從b-c移動(dòng),M是負(fù)極,N為正極,故答案為:正極;
          ②甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
          ③丙中為K2SO4,相當(dāng)于電解水,設(shè)電解的水的質(zhì)量為x.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成
          2molH2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,則生成O2為0.5/4=0.125mol,標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L,故答案為:答案2.8L;
           ④整個(gè)電路是串聯(lián)的,所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,根據(jù)電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m(Cu)=
          0.5
          2
          ×64=16g,故答案為16g;
          ⑤甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大.乙中陰極為Cu2+放電,陽極為OH-放電,電解方程式為:2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4,所以H+增多,故pH減。袨殡娊馑,對(duì)于K2SO4而言,其pH幾乎不變.
          故答案為:甲增大,因?yàn)橄喈?dāng)于電解水;乙減小,OH-放電,H+增多.丙不變,相當(dāng)于電解水;
          (2)當(dāng)銅全部析出時(shí),溶液中仍有電解質(zhì)硫酸,可以繼續(xù)電解,故答案為:可以; 銅全部析出,可以繼續(xù)電解H2SO4,有電解液即可電解.
          點(diǎn)評(píng):本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用,做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級(jí),進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極,要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路,各電極上得失電子的數(shù)目相等.做題時(shí)要正確寫出電極方程式,準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (18分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所示:

                 右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右下圖。據(jù)此回答下列問題:

             (1)M為電源的      極(填寫“正”或“負(fù)”)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ;

            (2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:                  ;

             (3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                        

             (4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?                    ;

             (5)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g,要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作                    。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門市高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型:填空題

          (18分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所示:

                 右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右下圖。據(jù)此回答下列問題:

             (1)M為電源的       極(填寫“正”或“負(fù)”)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為               ;

            (2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:                  

             (3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                         ;

             (4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?                     ;[來源:]

             (5)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g,要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作                    

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所示:

                 右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右下圖。據(jù)此回答下列問題:

             (1)M為電源的       極(填寫“正”或“負(fù)”)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為               ;

            (2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:                  

             (3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                         ;

             (4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?                    

             (5)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g,要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作                    

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
          (1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
          ①電源的N端為______極;
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;
          ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:______
          ④電極c的質(zhì)量變化是______g;
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
          甲溶液______;
          乙溶液______;
          丙溶液______;
          (2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?______.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案