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          【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方法
          相關(guān)解釋
          A
          測(cè)量氯水的pH
          pH試紙遇酸變紅
          B
          探究正戊烷C5H12催化裂解
          C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴
          C
          實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
          2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)
          D
          用AlCl3溶液制備AlCl3晶體
          AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；
          B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；
          C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過(guò)兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；
          D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA
          C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）乙烯的電子式為____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          （2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。
          A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
          C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液
          （3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)如圖所示。
          乙烯AB乙酸
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。
          工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類(lèi)型是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
          A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
          B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          A.金屬Zn采用②堆積方式
          B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8
          C.對(duì)于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為
          D.金屬鍛壓時(shí)，會(huì)破壞密堆積的排列方式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
          已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
          Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
          Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
          則△H=___kJ·mol-1。
          （2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。
          ②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。
          ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。
          A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
          C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
          ④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
          （3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應(yīng)溫度）是115﹣125℃，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          物質(zhì)
          乙酸
          1-丁醇
          乙酸丁酯
          98%濃硫酸
          沸點(diǎn)
          117.9℃
          117.2℃
          126.3℃
          338.0℃
          溶解性
          溶液水和有機(jī)物
          溶液水和有機(jī)物
          微溶于水，溶液有機(jī)物
          與水混合
          A.相對(duì)價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1
          B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃
          C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
          D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí),用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.可用甲基橙溶液作該滴定過(guò)程的指示劑
          B.當(dāng)溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時(shí):c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)
          C.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )
          D.當(dāng)?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091mol
          B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
          C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
          D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
          

			
          

			
          
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