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          【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）乙烯的電子式為____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          （2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。
          A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
          C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液
          （3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
          乙烯AB乙酸
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。
          工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類(lèi)型是____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CH2=CH2 BD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2CH2—CH2 加聚反應(yīng) 
          【解析】
          (1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴，根據(jù)電子式可以書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
          (2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；
          (3)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。
          (1)乙烯中碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：，根據(jù)電子式可以書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CH2，故答案為：，CH2=CH2；
          (2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；
          (3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為：nCH2=CH2CH2—CH2，屬于加聚反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；nCH2=CH2CH2—CH2；加聚反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)，莽草酸作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
          。
          (1)莽草酸中含氧官能團(tuán)有羥基和________(填名稱)。
          (2)莽草酸的分子式為________。
          (3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。
          (4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗________mol H2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
          B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
          C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
          D.H2A 的Ka2=1×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列原子或原子團(tuán)，請(qǐng)按要求選擇兩個(gè)，寫(xiě)出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
          （l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；
          （2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
          （3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；
          （4）1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；
          （5）相對(duì)分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 電極a 為電池正極
          B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜
          C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小
          D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：X____ Y____ Z____ W____ 
          （2）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確___，說(shuō)明理由__________________________________。
          （3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應(yīng)，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o(wú)色，但未見(jiàn)有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
          Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，同時(shí)(NH4)2S2O8被還原為SO42-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
          （1）用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。
          （2）該反應(yīng)的離子方程式為____。
          （3）已知H2S2O8中硫的化合價(jià)為+6，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。
          已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。
          難溶物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Mg（OH）2
          Mn（OH）2
          溶度積常數(shù)
          4.0×10-38
          1.0×10-33
          1.8×10-11
          1.8×10-13
          ②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。
          （1）“酸浸”時(shí)，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為____；該過(guò)程中浸出時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖所示。
          則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____、____。
          （2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為____。
          （3）“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。“還原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方法
          相關(guān)解釋
          A
          測(cè)量氯水的pH
          pH試紙遇酸變紅
          B
          探究正戊烷C5H12催化裂解
          C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴
          C
          實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
          2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)
          D
          用AlCl3溶液制備AlCl3晶體
          AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.AB（g）的鍵能為b kJ·mol－1
          B.反應(yīng)熱△H＝＋（a－b）kJ·mol－1
          C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量
          

			
          

			
          
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