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          不能由單質(zhì)直接與O2反應生成的氧化物是（        ）
          A．Fe3O4B．SO3C．CO2D．CuO
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
          

          
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
          

          
D
最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          

          
E
單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題（用化學用語表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
          HCl＞H2S
          HCl＞H2S
          ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
          22.4a
          22.4a
            L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
          （1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
          ①凈化鈦礦石時，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）．
          ②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
          方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2-）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
          （3）陰極反應的電極反應式為
          TiO2+4e-=Ti+2O2
          TiO2+4e-=Ti+2O2
          ．
          （4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
          碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少
          碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少
          ．
          方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
          TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
          所以不能直接由TiO2與Cl2反應（即氯化反應）來制取TiO4．當往氯化反應體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
          （5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
          -243KJ?mol-1
          -243KJ?mol-1
          ．
          （6）從化學平衡的角度秋：往氯化反應體系中加入炭塊時，氯化反應能順利進行的原因是
          碳單質(zhì)與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
          碳單質(zhì)與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列酸的酸酐中不能由單質(zhì)與O2直接反應得到的是
          A.HNO3        B.H2CO3        C.H2SO3        D.H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          不能由單質(zhì)直接與O2反應生成的氧化物是

          1. A.
            Fe3O4
          2. B.
            SO3
          3. C.
            CO2
          4. D.
            CuO
          

			
          

			
          
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