Question

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

	AgCl	AgBr	AgSCN	Ag2CrO4	AgCN
溶解度（mol/L）	1.34×10－6	7.1×10－7	1.0×10－6	6.5×10－5	1.1×10－8
顏色	白	淡黃	白	磚紅	白

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是___________。

Answer 1

【答案】酸式 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 0.2 D d 滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

⑶根據(jù)高錳酸鉀與草酸的關(guān)系式計算草酸的物質(zhì)的量，再計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度。

⑷A. 滴定終點讀數(shù)時俯視，讀出消耗標液減少，誤差偏低；B. 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量減少，消耗標液體積減少，誤差偏低；C. 錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果無影響；D. 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標液偏高，誤差偏高。

II. ⑸①硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時，指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的。

②滴定達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色。

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性，因此溶液裝在酸式滴定管中；故答案為：酸式。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

⑶根據(jù)方程式比例關(guān)系：2KMnO4 — 5H2C2O4，草酸的物質(zhì)的量，則H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度；故答案為：0.2。

⑷A. 滴定終點讀數(shù)時俯視，讀出消耗標液減少，誤差偏低，故A不符合題意；B. 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量減少，消耗標液體積減少，誤差偏低，故B不符合題意；C. 錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果無影響，故C不符合題意；D. 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標液偏高，誤差偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

II. ⑸①硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時，指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的，Ag2CrO4沉淀符合，因此作指示劑的是K2CrO4；故答案為：d。

②滴定達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色。