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          【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
          B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
          D.熱的純堿溶液去油污效果好
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、FeCl3中Fe3+會水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸抑制Fe3＋的水解，符合勒夏特列原理，A不符合題意；
          B、N2＋3H22NH3，催化劑對化學平衡無影響，不符合勒夏特列原理，B符合題意；
          C、FeCl3中Fe3+會水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解是吸熱反應，加熱向正反應方向進行，符合勒夏特列原理，C不符合題意；
          D、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，屬于吸熱反應，加熱促進水解，堿性增強，油脂在堿性環(huán)境下水解，去污效果好，符合勒夏特列原理，D不符合題意。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:
          (1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；
          (2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
          (3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；
          (4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:
          已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Fe2+
          7.0
          9.0
          Cu2+
          4.7
          6.7
          ①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);
          a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
          選擇該試劑的原因_____________________________________________________；
          ②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；
          ③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂－海水電池的說法正確的是（ ）.
          A.鎂被還原
          B.該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
          C.正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
          D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側向右側遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。
          I. 甲同學根據(jù)反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質的量濃度的實驗。實驗步驟如下：
          ①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）滴定過程中眼睛注視 __________。
          （3）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為 ________mol/L。
          （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 _________（填字母代））。
          A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗
          C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          II. 已知：
          AgCl
          AgBr
          AgSCN
          Ag2CrO4
          AgCN
          溶解度（mol/L）
          1.34×10－6
          7.1×10－7
          1.0×10－6
          6.5×10－5
          1.1×10－8
          顏色
          白
          淡黃
          白
          磚紅
          白
          （5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。
          a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4
          ②滴定達終點的現(xiàn)象是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成尿素的反應為：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2。反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空：
          (1)平均反應速率v（NH3）=_____________。
          (2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________(填序號)。
          a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化
          (3)為提高尿素的產率，工業(yè)上用該反應生產要素時，合適的反應條件是_______。（填序號）
          a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
          (1)該反應的正反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是___________（選填序號）
          a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應體系的壓強。
          c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積
          (2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號)。
          a.升高溫度 b.增大壓強
          c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（ ）
          A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等
          B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度
          C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度
          D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
          （1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。
          （2）某溶液組成如表一：
          化合物
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaCl
          質量（kg）
          814.8
          400.3
          97.3
          問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：
          化合物
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaCl
          質量（kg）
          137.7
          428.8
          97.3
          計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數(shù)）。____________
          （3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數(shù)）。____________
          （4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是
          A.滴加過程中當溶液呈中性時，
          B.當時，則有：
          C.H在水中的電離方程式是：H；
          D.當時，則有：
          

			
          

			
          
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