Question

室溫下，將1.00mol· L^－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽

酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點：pH=14

B．b點：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c點：水電離出的c(H^＋) = 1.0×10^－7mol· L^－1

D．c點后，溶液中離子濃度大小關系一定為：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氨水是弱堿，1.00mol· L^－1氨水中c(OH^-)<1.00mol· L^－1,pH>14，A錯誤；當加入鹽酸20mL時，鹽酸與氨水恰好完全中和，此時溶液呈酸性，所以c點鹽酸的體積小于20mL，c點pH=7，水電離的c(H⁺)=1.0×10^－7mol· L^－1，C正確；b點為氨水與氯化銨溶液的混合物，c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)，B錯誤；c點后，溶液呈酸性，離子濃度關系可能為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)，D錯誤。

考點：微粒濃度比較   弱電解質電離平衡   水的電離

點評：鹽酸與氯化銨的混合溶液中，離子濃度大小可能為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)。