Question

室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00 mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH

  + 4

  ）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-）
• C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH₃?H₂O電離吸熱

Answer 1

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)加入了10mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)后的溶液的組成分析各離子濃度大��；
B．b點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
C．c點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．根據(jù)d點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多分析．

解答：解：A．a(chǎn)點(diǎn)加入了10mL氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨和氨水，其中氯化銨0.01mol，一水合氨物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)后溶液酸性堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-），即c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．b點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-），故B正確；
C．c點(diǎn)鹽酸已經(jīng)過(guò)量，溶液顯示酸性，但是溶液中一定滿足電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用物料守恒、電荷守恒來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．