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        1. 用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液,當電路中通過0.4mol電子的電量時,陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體,若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH為(     )

          A.11               B.5                C.7                D.1

           

          【答案】

          A

          【解析】

          試題分析:根據(jù)題意可知,陰極產(chǎn)生的氣體為H2,陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2,0.14molH2轉(zhuǎn)移0.28mol電子,所以陰極還有Cu0.06mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氣體的體積,可求得陽極產(chǎn)生Cl20.08mol,O20.06 mol。所以整個電解過程分為三段,第一階段,陽極產(chǎn)生0.06molCl2,陰極產(chǎn)生0.06molCu,此時溶液的pH變化不大;第二階段,陽極產(chǎn)生0.02molCl2,陰極產(chǎn)生0.02molH2,此時溶液中產(chǎn)生0.04molOH-,溶液的pH增大,第三階段,陽極產(chǎn)生0.06molO2,陰極產(chǎn)生0.12molH2,此時溶液中OH-濃度基本不變,所以溶液中c(OH-)=,所以溶液的pH為11,答案選A。

          考點:電解的計算

          點評:本題難度較大,主要考查學生的分析能力。

           

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          A.1                B.3                C.7                D.11

           

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             A.1            B.3          C.7           D.11

           

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