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          用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液,當電路中通過0.4mol電子的電量時,陰陽兩極都產生0.14mol的氣體,若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH為(    )

          A.1                B.3                C.7                D.11

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:陰:Cu,H2陽:Cl2,O2

          n(H2)=1.4mol     n(Cl2)+n(O2)=1.4mol

          n(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2

          當電路中通過0.4mol電子的電量時,n(Cu)=0.06mol,n(Cl2)=0.08mol 故原溶液中有0.06molCuSO4, 0.16molKCl, 電解后得到0.06molK2SO4,0.04molKOH ,所以pH=11

          考點:有關電解池的計算

          點評:該題的電解池的陰陽兩極都涉及兩部反應,學會利用使用電子得失守恒的規(guī)律來解題。

           

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             A.1            B.3          C.7           D.11

           

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