(6分)下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。
(1)粗鹽提純用到的是 (填序號(hào)，下同)；
(2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是
(3)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） |
| 3 | 加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1—是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1—3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
| 陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） |
（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說(shuō)明：
| 使用說(shuō)明書 | |
| 主要成分 | 活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片 |
| 貯藏 | 遮光、密閉、在陰涼處保存 |
| 有效期 | 二年 |
請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答：
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說(shuō)明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘。
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)的產(chǎn)物中，IO與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
A．Fe3＋ B．F－ C．ClO D．I－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章 自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說(shuō)明：
| 使用說(shuō)明書 | |
| 主要成分 | 活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片 |
| 貯藏 | 遮光、密閉、在陰涼處保存 |
| 有效期 | 二年 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說(shuō)明：
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使用說(shuō)明書 |
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主要成分 |
活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片 |
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貯藏 |
遮光、密閉、在陰涼處保存 |
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有效期 |
二年 |
請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答：
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說(shuō)明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘。
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)的產(chǎn)物中，IO與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
A．Fe3＋ B．F－ C．ClO D．I－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示， K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
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回答下列各題：
(1)溫度升高時(shí)，______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離， K值
______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是：
________________________________________________________。
(3)若把
、
、
、
、
、
都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
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