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          ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是                            (　　)
          A．①③②④  B．①③④②  C．③④②①  D．③①②④
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由原電池原理判斷金屬活動性，外電路電流從②流向①，②為正極，金屬活動性①>②；①③相連，③為正極，金屬活動性①>③；②④相連，②上有氣泡(H2)逸出，②為正極，金屬活動性④>②，③④相連，③質(zhì)量減少，則金屬活動性③>④，即金屬活動性順序為①>③>④>②，B正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6?二甲基?5?乙基庚烷
          B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
          C．化合物是苯的同系物
          D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是                            (　　)
          A．X>Y　　　　　B．X<Y    C．X＝Y  D．不能確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
           
          (1)A極為電源的________極。
          (2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________。
          (3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是______________。
          (4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，精煉液的成分是______________________。
          (5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：
          ____________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水(　　)
          A．3 mol  B．4 mol  C．5 mol  D．6 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質(zhì)的多樣性練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
          (1)D元素原子的結構示意圖為______________________；
          (2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
          ____________________________________；
          (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________；
          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質(zhì)的多樣性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是(　　)
          A．原子半徑：Y>Z
          B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
          C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
          D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：
          試回答下列問題：
          (1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。
          (2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是_____________________________。
          (3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。
          (4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_______________________。
          (5)有同學提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能制得這三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質(zhì)世界練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)；
          (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
          (3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為______；
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為________。
           
          

			
          

			
          
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