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          在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是                            (　　)
          A．X>Y　　　　　B．X<Y    C．X＝Y  D．不能確定
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】如果將容器的體積擴(kuò)大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，即選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)系正確的是（    ）
          A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
          B．密度：CCl4＞H2O＞苯
          C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
          D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
          實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
           
          回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：____________________。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
           
          請(qǐng)回答：
          (1)圖l中，曲線(xiàn)________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)(曲線(xiàn)上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是(　　)
          XY
          A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
          B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)
          C充入氦氣A的轉(zhuǎn)化率
          D升高溫度C的體積分?jǐn)?shù)
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①：①③相連時(shí)，③為正極：②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出：③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是                            (　　)
          A．①③②④  B．①③④②  C．③④②①  D．③①②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)
          A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
          B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
          C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
          D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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