Question

實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣
（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（2）B裝置內所盛藥品的名稱為

 

；
（3）若以a₁、a₂分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質量分數(shù)，且知X=2Y． 則這兩種氨水質量分數(shù)的關系為

 

（氨水的密度比水的�。�
A．a(chǎn)₁=2a₂        B．2a₂＞a₁         C．a(chǎn)₁＞2a₂ D．無法確定
（4）如何檢驗氨氣是否收集滿．

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥；
（3）利用c=

1000ρw

M

來計算，并利用氨水溶液的濃度越大其密度越小來分析判斷；
（4）檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；

解答：解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂ +2H₂O+2 NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）制備氨氣反應過程中會產(chǎn)生水，使氨氣中混有水蒸氣，U形管只能盛裝固體干燥劑，可用堿石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應，
故答案為：堿石灰；      
（3）以a₁、a₂分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質量分數(shù)，則X=

1000ρ1a1

17

，Y=

1000ρ2a2

17

，
且知X=2Y，則

1000ρ1a1

17

=2×

1000ρ2a2

17

，即ρ₁a₁=2ρ₂a₂，
又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ₁＜ρ₂，即a₁＞2a₂，
故答案為：C；                
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口外，若變藍則收集滿，也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口，產(chǎn)生白煙”，則收集滿，
故答案為：用蒸餾水將紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上，靠近收集試管的管口，如果試紙變藍，則說明已收集滿或用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近收集試管的管口，如果觀察到有白煙產(chǎn)生也可說明收集滿．

點評：本題考查氨氣的實驗室制法，掌握氨氣的性質是解答本題的關鍵，（3）兩種氨水質量分數(shù)比較為該題的難點，題目難度中等．