Question

實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H₂SO₄的作用是：①

催化劑

，②

吸水劑

．
（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

飽和碳酸鈉溶液

，該溶液的作用是

除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層

．導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

防止倒吸

．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
（3）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，結(jié)合反應(yīng)即可解答；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（4）乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)．

解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

濃硫酸

加熱

 CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

濃硫酸

加熱

 CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH₂=CH₂+Br-Br

四氯化碳

CH₂Br-CH₂Br，故答案為：．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．