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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）下列物質：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
          屬于電解質的是
          （3）（8）（9）（10）（11）（12）
          （3）（8）（9）（10）（11）（12）
          ，屬于非電解質的是
          （4）（5）（6）（7）（13）
          （4）（5）（6）（7）（13）
          ，能導電的是
          （1）（14）
          （1）（14）
          ．
          （2）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
          BrF3
          BrF3
          是氧化劑，
          H20和BrF3
          H20和BrF3
          是還原劑，
          Br、O
          Br、O
          元素被氧化，
          Br
          Br
          元素被還原，反應中轉移的電子數(shù)是
          6
          6
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)導電原因、電解質、化合物的定義判斷．
          能導電的物質必須含有自由電子或自由離子．
          電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．該定義的前提必須是化合物．
          非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
          （2）化學反應前后化合價降低的氧化劑，化合價升高的為還原劑；被氧化的元素化合價升高，被還原的元素化合價降低，根據(jù)化學方程式結合化合價的升降知識來回答．
          解答：解：（1）電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；
          氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質，但溶液能導電；
          蔗糖屬于非電解質；
          （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能導電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質；
          （1）Na（2）Br2為單質，既不是電解質，也不是非電解質，
          金屬Na能導電，
          故答案為：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
          （2）在3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中，氧元素化合價升高，Br元素化合價也升高，所以H20和BrF3是還原劑，而F元素化合價降低，所以BrF3也是氧化劑，具有氧化性；在氧化還原反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F為-1價）中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，化合價降低的元素是BrF3中的溴元素，該元素被還原，總共有2個溴原子降了6價，轉移了6個電子，
          故答案為：BrF3；H20和BrF3；Br、O；Br；6．
          點評：本題考查電解質和非電解質的概念，氧化還原反應的基本知識，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．
          請回答下列問題：
          （1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是
          既可以吸收充分，又可以防止倒吸
          既可以吸收充分，又可以防止倒吸
          ．
          （2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是
          ab
          ab
          ．（填字母）
          a．減少副產物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
          （3）寫出此實驗制1-溴丁烷的總化學方程式
          CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
          濃硫酸
          加熱
          CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
          CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
          濃硫酸
          加熱
          CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

          （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：
          不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
          不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
          ．
          （5）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質
熔點/℃
沸點/℃
          

          
1-丁醇
-89.5
117.3
          

          
1-溴丁烷
-112.4
101.6
          

          
丁醚
-95.3
142.4
          

          
1-丁烯
-185.3
-6.5
          則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至
          101.6℃
          101.6℃
          收集所得餾分．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列物質中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質的是
          ②⑤
          ②⑤
          ；非電解質的是
          ③⑥
          ③⑥
          ．（請用序號填空）
          （2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
          1：1
          1：1
          ，物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ，原子總數(shù)之比為
          5：3
          5：3
          ；質量之比為
          4：11
          4：11
          ，密度之比為
          4：11
          4：11
          ．
          （3）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是
          M
          NA
          M
          NA
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度（mol*L-1）
NaOH物質的量濃度（mol*L-1）
混合溶液的pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          請回答：
          （1）從①組情況表明，HA是
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”或“弱酸”）．
          （2）②組情況表明，c
          ＞
          ＞
          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度
          ＞
          ＞
          NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
          10-4：1
          10-4：1
          ．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列物質中，互為同分異構體的有
          ②⑤
          ②⑤
          ，互為同素異形體的有
          ③⑩
          ③⑩
          ，屬于同位素的有
          ⑦⑧、⑨11
          ⑦⑧、⑨11
          ，屬于同一種物質的有
          ①④
          ①④
          ．（填序號）
          ①液氯  ② ③白磷     ④氯氣
          ⑤ ⑥氯水   ⑦12C
          ⑧14C                 ⑨1735Cl ⑩紅磷 11   1737Cl
          （2）寫出電子數(shù)為10的分子（5個）
          CH4、NH3、H2O、HF、Ne
          CH4、NH3、H2O、HF、Ne
          ．（填分子式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
           
          ．
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
           
          ；
          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
           
          （選填編號）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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