Question

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是

②⑤

；非電解質(zhì)的是

③⑥

．（請(qǐng)用序號(hào)填空）
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為

1：1

，物質(zhì)的量之比為

1：1

，原子總數(shù)之比為

5：3

；質(zhì)量之比為

4：11

，密度之比為

4：11

．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

M

NA

g．

Answer 1

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量和密度關(guān)系；
（3）根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 N_A個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算；

解答：解：（1）①NaCl溶液是氯化鈉和水組成的溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③CO₂的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO₂本身，故CO₂屬于非電解質(zhì)；  
④金剛石是碳元素的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤水的電離H₂O?H⁺+OH^-，所以水是電解質(zhì)；  
⑥酒精常溫下呈液態(tài)，在水溶液里只存在乙醇分子不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故答案為：②⑤、③⑥；
（2）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1；
甲烷的分子式為CH₄，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3；
甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比，也為4：11；
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；
（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)N_A個(gè)，即N_A個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，
則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為：

M

N A

；
故答案為：

M

N A

；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的判斷，考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏伽德羅定律及推論，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用是解答本題（2）的關(guān)鍵，題目難度中等．