Question

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

     

已知   

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是           （填序號）。

（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象                                          ；

反應(yīng)③的離子方程式                                                    。

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因                               。

（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為                                        ；

     對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³ 個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成    色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

 

Answer 1

【答案】

（1） ②⑤ （2分）   (2) 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色。（1分）2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺   （2分）（3）Fe³⁺+3 H₂O Fe(OH)₃+3 H⁺  （1分）

（4）MnO₂ + 4 HCl（濃） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O  （2分） 

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
	藍(lán)（1分）	Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
		5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）

【解析】根據(jù)I可知B是氫氧化鐵，則A是鐵。E是氫氣。根據(jù)Ⅱ可知D是氯化鐵，所以C是氯氣。根據(jù)Ⅲ可知F是硫酸，則G是硫酸亞鐵。

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是鐵和稀硫酸以及氫氣還原氧化鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)，即②⑤。

（2）由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色；反應(yīng)③是鐵離子氧化SO₂的反應(yīng)，方程式為2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺。

（4）鐵離子水解顯酸性，方程式為Fe³⁺+3 H₂O Fe(OH)₃+3 H⁺ 。

（5）實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，方程式為MnO₂ + 4 HCl（濃） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O；氯氣不足時，碘離子被氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，方程式為Cl₂+ 2I^－= I₂+2Cl^－；3.612×10²³ 個電子是0.6mol，即碘離子失去6個電子，則氧化物是IO₃^－，所以方程式為5Cl₂+ I₂+6H₂O= 2HIO₃+10 HCl。