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          【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯誤的是( )
          A.當(dāng)加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度
          B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級為
          C.Y點對應(yīng)的溶液中：
          D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．當(dāng)加入 mL KOH溶液時HA與KOH恰好反應(yīng)生成KA，酸和堿都無剩余，此時水的電離程度最大，即所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度，故A正確；
          B．溶液的，說明HA為弱酸，此時，，則HA的電離平衡常數(shù)，故B正確；
          C．Y點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等濃度的KA和KOH，部分水解，則，溶液中離子濃度大小為：，故C正確；
          D．滴定終點時溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙，故D錯誤；
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價電子數(shù)為1．回答下列問題。
          （1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          （2）在1mol DC2中，有___mol D—C鍵。
          （3）在化合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有___個。
          （4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是_____（填元素符號），三種10e-的化合物中沸點最低的___。
          （5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為－2價。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是__________。
          A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個晶胞含有個4個E＋和4個C2-
          B．晶體中每個E＋周圍有8個C2-，每個C2-周圍有8個E＋
          C．晶體中與每個E＋距離最近的E＋有8個
          D．晶體中，0價C與－2價C的數(shù)目比為3:1
          E．C2-與N2互為等電子體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程： 
          (1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________
          (3)上述反應(yīng)中每生成升氧氣標準狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_________________。
          Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是x。請回答下列問題。
          (4)水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。
          (5)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x________。
          (6)每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被還原的的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同。下列說法錯誤的是   
          實驗 
           
           
           
           
           
          是否加入 
          否 
          否 
          加入30g 
          否 
          是否加入H2SO4 
          否 
          加入1mL 
          加入1mL 
          加入1mL 
          陰極材料 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          陽極材料 
          石墨 
          石墨 
          石墨 
          鐵 
           的去除率 
          0.092% 
          12.7% 
          20.8% 
          57.3% 
          實驗中去除  的機理 
          A.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除
          B.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除
          C.實驗中循環(huán)利用提高了的去除率
          D.若實驗中去除，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
          (1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          ①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
          ②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
          ①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
          (3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。
          (2)一定條件下,上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____(填字母)。
          A.v(正)=v(逆)=0
          B.各物質(zhì)的濃度不再變化
          C.單位時間內(nèi)消耗1 mol A,同時生成3 mol B
          (3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于滴定實驗的下列說法正確的是
          A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結(jié)果偏小
          C.用標準溶液滴定草酸時，標準溶液盛裝在堿式滴定管中
          D.所有的滴定實驗都需加入指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為
          B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的離子數(shù)目為
          C.標準狀況下，46g氣體的分子數(shù)為
          D.某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>
          （1）如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
          A. B. C. D. 
          ①寫出儀器名稱:B_____，C______。
          ②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)
          （2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。
          （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。
          A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
          （5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          25.11
          25.11
          第二次
          25.00
          0.56
          30.56
          30.00
          第三次
          25.00
          0.22
          25.11
          24.89
          依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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