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          【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>

          1)如圖是常見儀器的部分結構。

          A. B. C. D.

          ①寫出儀器名稱:B_____,C______。

          ②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)

          2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內顏色不復原。

          3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_______。

          A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

          B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D .讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

          4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL

          5)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:

          滴定

          次數

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          25.11

          25.11

          第二次

          25.00

          0.56

          30.56

          30.00

          第三次

          25.00

          0.22

          25.11

          24.89

          依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。(保留兩位有效數字)

          【答案】容量瓶 滴定管 BC 錐形瓶溶液顏色的變化 淡紅色突變?yōu)闊o色 D 26.10 0.10mol/L

          【解析】

          (1)①根據儀器結構特點判斷;

          ②凡是帶有活塞,旋塞的儀器使用前一般需要檢查是否漏水;

          (2)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶溶液顏色的變化;酚酞在pH<8.2的溶液里為無色,滴定終點溶液顯中性,據此判斷滴定終點顏色變化;
          (3)依據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
          (4)根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理;
          (5)先根據數據的有效性,舍去第2組數據,然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸),接著根據鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)

          (1)①儀器B帶有瓶塞,且瓶頸細,有刻度線無刻度為容量瓶;C帶有刻度,小數在上,大數在下,為滴定管;
          ②容量瓶帶有活塞,滴定管帶有旋塞,為防止漏液,使用前應檢查是否漏水;故選:BC;
          (2)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶溶液顏色的變化;用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,用酚酞做指示劑,開始溶液顯堿性,所以錐形瓶中溶液顏色為紅色,隨著鹽酸的加入量增多,溶液堿性減弱,顏色逐漸變淺,當由淡紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內顏色不復原,即達到終點;
          (3)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,導致標準液被稀釋,所需標準液體積偏大,溶液濃度偏高,故A不選;
          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對消耗標準液的體積不產生影響,溶液濃度無影響,故B不選;
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導致消耗的標準液體積偏大,溶液濃度偏高,故C不選;
          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數,造成V(標準)偏小,溶液濃度偏低,故D選;
          故選:D;
          (4)滴定管小刻度在上,大刻度在下,精確值為0.01mL,起始讀數為0.00mL,終點讀數為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;
          (5)根據數據的有效性,第2組數據偏差較大,舍去第2組數據,然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=25.00mL,則:c(待測)= =0.10mol/L。

          練習冊系列答案
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          A.當加入mLKOH溶液時,所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

          B.HA為弱酸,常溫下,Ka的數量級為

          C.Y點對應的溶液中:

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          A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點之間

          B. B點溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

          C. 已知lg3≈0.5,則C點的pH≈5

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          難溶電解質

          FeS

          CuS

          Mg(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp(溶解平衡常數)

          6.3×10-18

          6.3×10-36

          1.8×10-11

          4.0×10-38

          依據上述數據進行的預測不合理的是

          A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現

          B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑

          C.向含等物質的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現的沉淀是Mg(OH)2

          D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有渾濁出現

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          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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          粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X_____(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaCO3)5.1×109

          ⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B__;反應Ⅲ的化學方程式為________________

          ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

          步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

          步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

          步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

          準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。

          滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是________________________。

          根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為__________mol·L1(用含字母的代數式表示)。

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          A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系:d>c > b > a

          B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9

          C. a點和b點溶液中,水的電離程度相等

          D. d點的溶液中,微粒濃度關系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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          A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH

          B.反應后溶液中不存在Cu2S2

          C.反應后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

          D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

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          A.x是正極,y是負極 B.a極產生氫氣,b極生成I2

          C.a極和Pt電極都有氣泡產生 D.U形管中溶液的堿性增強

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