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          關于SO2的敘述，正確的是（　　）
          
                
          A、它可使石蕊試液褪色B、它與水作用生成H2SO4C、它能與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀D、等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性等，以此來解答．
          解答：解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使石蕊試液變紅，故A錯誤；
          B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故B錯誤；
          C．鹽酸酸性大于亞硫酸，則與BaCl2溶液不反應，故C錯誤；
          D．等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，則品紅溶液不褪色，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握二氧化硫的酸性氧化物、漂白性、還原性為解答的關鍵，注意二氧化硫可使品紅褪色為漂白性，不能漂白酸堿指示劑，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
          （1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產生．
          A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負
          負
          極，其電極反應式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號）
          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
          B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號）

          A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
          C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
          D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
          （1）下列關于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關于工業(yè)生產的下列敘述，正確的是（　�。�
          
                
          A、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH，為了有效地除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、
          SO
          2-
          4
          ，加入試劑的合理順序為：先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2
          B、在接觸法制硫酸的工業(yè)生產中，SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
          C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃
          D、合成氨生產過程中將NH3液化分離，可增大正反應速率，提高N2、H2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

          ①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
          (2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
          A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式                               
          Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
           A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
           B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
           C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
           D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

           A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
           B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
           C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
           D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）
          


          Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          


          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
          


          


          ①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       
(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             
。
          


          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   
。
          


          (2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產生。
          


          A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
          


          (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                 
             。
          


          


          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                          ；電池的總反應式                               

          


          Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    
（填序號）
          


                 A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
          


                 B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          


                 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
          


                 D．裝置④能用于測量氣體體積
          


          Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）
          


          


                 A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
          


                 B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
          


                 C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
          


                 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
          


           
          

			
          

			
          
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