Question

關于工業(yè)生產的下列敘述，正確的是（　　）

• A、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH，為了有效地除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2- 4

  ，加入試劑的合理順序為：先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂
• B、在接觸法制硫酸的工業(yè)生產中，SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率
• C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃
• D、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可增大正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

Answer 1

分析：A、根據除去鈣離子用碳酸根離子，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用鋇離子，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析．
B、使用催化劑等可加快化學反應速率，對化學平衡不產生影響；
C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃；
D、根據外界條件改變，對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響角度進行解答．

解答：A、除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，故最后加Na₂CO₃，故A錯誤；
B、使用催化劑可加快化學反應速率，對化學平衡不產生影響，故B錯誤；
C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃，故C正確；
D、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應速率，但平衡向正反應方向移動，提高了N₂、H₂的轉化率，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識，對于與實際生產、生活相關的化學知識，注意收集、積累．